Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10^-6N_A
• B、12.0 g NaHS0₄固体中含有的阳离子数目为0.1 N_A
• C、50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N_A
• D、1 molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、水的离子积与温度有关，没有告诉具体温度和水的离子积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
B、硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子；
C、浓硫酸中，溶剂水中同样含有氧原子；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂．

解答： 解：A、没有告诉水的离子积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子，含有的阳离子数目为0.1 N_A，故B正确；
C、浓硫酸中，水中也含有氧原子，无法计算浓硫酸中的氧原子的物质的量及数目，故C错误；
D、1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为N_A，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意硫酸氢钠固体中的含有的阳离子是钠离子；浓硫酸中硫酸和水都含有氧原子；要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．