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    已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈碱性。
    现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
    甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
    乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故而溶液的pH增大。
    （1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
    （2）请从固体NaOH、固体NaHCO3、固体CH3COONH4、固体NH4Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。

    （1）乙同学的解释正确。因为CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+；而CH3COO-的水解程度很小，在溶液中，c（CH3COO-）≥c（OH-），CH3COO-的存在大大抑制了醋酸的电离（CH3COOHCH3COO-+H+），从而使溶液显碱性。
    （2）依题给数据知，在25℃时0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNH3?H2O的电离程度相等，据此可推知CH3COONH4溶液显中性，故而应选择固体CH3COONH4来设计验证性实验：取少量0.1mol/LCH3COOH溶液放入试管中，向其中加入少量CH3COONH4固体，并使之溶解，用pH试纸测定知pH比原溶液增大了。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如下图所示：

    (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从___________变到_____________，造成水的离子积变化的原因是__________________________________________。

    (2)已知25℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。

    (3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________。

    (4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从               变化到           。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为                。

    （3）已知的离子积为   若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                       。

    （4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)
    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK  B．固体CH3COONH4    C．气体NH3  D．固体NaHCO3

    (2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

     

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