在一定温度下.有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸:(按照要求用 a.b.c表示)(1)当三种酸物质的量浓度相同时.c(H+)由大到小的顺序是．(2)同体积.同物质的量浓度的三种酸.中和NaOH的能力由大到小的顺序是．(3)当三种酸物质的量浓度相同时.三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是．(4)若三者c(H+)相同时.物质的量浓度由大到小的顺序是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

．
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

．
（4）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（5）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

．
（6）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

，反应所需时间的长短关系是

（7）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
（4）若三者c（H⁺）相同时，酸的元数越大其浓度越小，酸的电离程度越大，其浓度越小；
（5）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比；
（6）反应速率与氢离子浓度成正比，反应速率越大，反应时间越短；
（7）加水稀释促进弱电解质电离．

解答： 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案为：c＞a＞b；
（4）若三者c（H⁺）相同时，假设都是1mol/L，硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；　
（5）酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；　
（6）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，即a=b=c；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出氢离子，醋酸继续电离生成氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸、盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是a=b＞c，
故答案为：a=b=c；a=b＞c；
（7）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：同物质的量的不同酸中和碱的能力、不同酸与金属反应速率与电解质强弱无关，为易错点．

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；

．

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．

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．
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．

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