£¨15·Ö£©2SO2£¨g£©+O2£¨g£© =2SO3£¨g£©·´Ó¦¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÒÑÖª1mol SO2£¨g£©Ñõ»¯Îª1molSO3£¨g£©µÄ¦¤H=-99kJ¡¤mol-1.Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©Í¼ÖÐA¡¢C·Ö±ð±íʾ    ¡¢     £¬EµÄ´óС¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈÓÐÎÞÓ°Ïì     ¡£¸Ã·´Ó¦Í¨³£ÓÃV2O5×÷´ß»¯¼Á£¬¼ÓV2O5»áʹͼÖÐBµãÉý¸ß»¹ÊǽµµÍ    £¬ÀíÓÉÊÇ    £»

£¨2£©Í¼ÖС÷H=       KJ¡¤mol-1£»

£¨3£©V2O5µÄ´ß»¯Ñ­»·»úÀí¿ÉÄÜΪ£ºV2O5Ñõ»¯SO2ʱ£¬×ÔÉí±»»¹Ô­ÎªËļ۷°»¯ºÏÎËļ۷°»¯ºÏÎïÔÙ±»ÑõÆøÑõ»¯¡£Ð´³ö¸Ã´ß»¯Ñ­»·»úÀíµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                   £»

£¨4£©Èç¹û·´Ó¦ËÙÂʦԣ¨SO2£©Îª0.05 mol¡¤L-1¡¤min-1,Ôò¦Ô£¨O2£©=   mol¡¤L-1¡¤min-1

£¨5£©ÒÑÖªµ¥ÖÊÁòµÄȼÉÕÈÈΪ296 KJ¡¤mol-1£¬¼ÆËãÓÉS£¨s£©Éú³É3 molSO3£¨g£©µÄ¡÷H  £¨ÒªÇó¼ÆËã¹ý³Ì£©¡£

 

£¨1£©·´Ó¦ÎïÄÜÁ¿¡¢  Éú³ÉÎïÄÜÁ¿£¬

ÎÞ ½µµÍ  ÒòΪ´ß»¯¼Á¸Ä±äÁË·´Ó¦µÄÀú³Ìʹ»î»¯ÄÜE½µµÍ

£¨2£©-198  £¨3£© SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5  £¨4£©0.025

£¨5£© S£¨s£©+O2£¨g£© =2SO2£¨g£©¡÷H1=-296 KJ¡¤mol-1,

SO2£¨g£©+1/2O2£¨g£© =SO3£¨g£© ¡÷H2=-99 KJ¡¤mol-1

3 S£¨s£©+9/2O2£¨g£©=3SO3£¨g£© ¡÷H=3£¨¡÷H1+¡÷H2£©=-1185 KJ¡¤mol-1

½âÎö:

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚºãκãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¶Ô¿ÉÄæ·´Ó¦2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬ÏÂÁÐÅжϲ»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?µ¤¶«Ä£Ä⣩Çë¸ù¾Ý¹¤ÒµÖÆÁòËáµÄÓйØ֪ʶ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©»ÆÌú¿óÔÚ·ÐÌÚ¯Öз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
4FeS2+11O2
 ¸ßΠ
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 ¸ßΠ
.
 
2Fe2O3+8SO2
£»
£¨2£©ÔÚÁòËṤҵÉú²úÖУ¬ÎªÁËÓÐÀûÓÚSO2µÄת»¯£¬ÇÒÄܳä·ÖÀûÓÃÈÈÄÜ£¬²ÉÓÃÁËÖмäÓÐÈȽ»»»Æ÷µÄ½Ó´¥ÊÒ£¨¼ûͼ£©£®°´´ËÃܱÕÌåϵÖÐÆøÌåµÄÁ÷Ïò£¬ÔòÔÚR´¦Á÷³öµÄÆøÌåÖгýN2ÍâµÄÖ÷Òª×é³ÉΪ
C
C
£¨ÌîÐòºÅ£©£»
A£®SO2
B£®SO2¡¢SO3
C£®SO2¡¢O2
D£®SO2¡¢O2¡¢SO3
£¨3£©½Ó´¥·¨ÖÆÁòËá¹ý³ÌÖУ¬·´Ó¦2SO2£¨g£©+O2£¨g£©
´ß»¯¼Á
.
¡÷
2SO3£¨g£©¡÷H£¼0£®ÔòÏÂÁÐÓйØͼÏóÕýÈ·µÄÊÇ
AB
AB
£¨×¢£ºT2£¾T1¡¢P2£¾P1£¬ÌîÐòºÅ£©£»

£¨4£©ÏÂͼÊǹ¤ÒµÖÆÁòËáβÆøµÄ×ÛºÏÀûÓã¬ÆøÌåM»ØÊÕºó¿É½øÈë½Ó´¥ÊÒÑ­»·Éú²ú£¬Çë¸ù¾ÝͼʾÅжÏXÊÇ£¨ÌîÃû³Æ£©
°±Ë®
°±Ë®
£¬Ð´³öYÓëÁòËá·´Ó¦Éú³ÉMµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
£¨NH4£©2SO3+H2SO4¨T£¨NH4£©2SO4+H2O+SO2¡ü
£¨NH4£©2SO3+H2SO4¨T£¨NH4£©2SO4+H2O+SO2¡ü
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¶ÔÓÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐеĿÉÄæ·´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬ÏÂÁÐÄÜÅжϸ÷´Ó¦ÒѾ­´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

ij»¯Ñ§ÐËȤС×éµÄͬѧΪģÄ⹤ҵÖÆÔìÁòËáµÄÉú²ú¹ý³Ì£¬Éè¼ÆÁËÈçͼËùʾµÄ×°Öã¬Çë¸ù¾Ýͼ»Ø´ðÎÊÌ⣺

£¨1£©×°ÖÃAÓÃÀ´ÖÆÈ¡ÑõÆø£¬Ð´³öÏàÓ¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2¡ü»ò2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2¡ü
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2¡ü»ò2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2¡ü
£»
£¨2£©È¼ÉÕ¯ÄÚ·ÅÒ»¶¨Á¿»ÆÌú¿ó·ÛÄ©£¬ÔÚ¸ßÎÂÌõ¼þϺÍA×°ÖÃÖƳöµÄÑõÆø³ä·Ö·´Ó¦£¬Æ仯ѧ·½³ÌʽΪ
4FeS2+11O2
 ¸ßΠ
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 ¸ßΠ
.
 
2Fe2O3+8SO2
£»ÏÖÓк¬FeS260%µÄ»ÆÌú¿ó100t£¬Èç¹ûÔÚìÑÉյĹý³ÌÖУ¬SËðʧÁË18%£¬Ôò¿ÉÉú²úÖÊÁ¿·ÖÊýΪ98%µÄÁòËá
82t
82t
¶Ö£®
£¨3£©C×°ÖÃΪ¾»»¯×°Öã¬ÈôÎÞ¸Ã×°Ö㬽«»ìºÏÆøÌåÖ±½ÓͨÈëD×°Ö㬳ý¶ÔÉ豸Óи¯Ê´Í⣬»¹»áÔì³ÉµÄºó¹ûÊÇ
´ß»¯¼ÁÖж¾
´ß»¯¼ÁÖж¾
£»
£¨4£©¹¤ÒµÉÏÀûÓÃ2SO2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2SO3£¨g£©·´Ó¦ÖƱ¸SO3£¬Ï±íÊÇÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϲⶨµÄSO2µÄת»¯ÂÊ£¬¸ù¾Ý±í¸ñÖÐÌṩµÄÊý¾Ý£¬ÇëÑ¡Ôñ¹¤ÒµÀûÓø÷´Ó¦ÖƱ¸SO3µÄζÈÓëѹǿ
³£Ñ¹¡¢400¡æ¡«500¡æ
³£Ñ¹¡¢400¡æ¡«500¡æ
£®
ѹǿ/Mpa
ת»¯ÂÊ
ζÈ/¡æ
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
£¨5£©Îª¼ìÑé´Ó½Ó´¥ÊÒ³öÀ´µÄÆøÌå³É·Ö£¬¼×ͬѧÉè¼ÆÈçÏÂʵÑ飺
¢ÙAÖÐÊ¢·ÅµÄÊÔ¼ÁÊÇ
BaCl2ÈÜÒº
BaCl2ÈÜÒº
£»
¢ÚBÖÐÊ¢·Å98.3%ŨÁòËáµÄ×÷ÓÃÊÇ
³ýSO3ÆøÌå
³ýSO3ÆøÌå
£¬ÒÒͬѧÌá³ö¿ÉÓñ¥ºÍNaHSO3ÈÜÒº´úÌæ98.3%µÄŨÁòËᣬÇëÄãÅжÏÒÒͬѧµÄ·½°¸
²»¿ÉÐÐ
²»¿ÉÐÐ
 £¨Ìî¡°¿ÉÐС±»ò¡°²»¿ÉÐС±£©£¬ËµÃ÷ÀíÓÉ
SO3ÓëNaHSO3·´Ó¦Éú³ÉSO2£¬¶ÔʵÑé½á¹ûÔì³É¸ÉÈÅ
SO3ÓëNaHSO3·´Ó¦Éú³ÉSO2£¬¶ÔʵÑé½á¹ûÔì³É¸ÉÈÅ
£»
¢ÛCÖÐÊ¢·ÅµÄÊÔ¼ÁÊÇ
ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº»òäåË®
ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº»òäåË®
£¬Æä×÷ÓÃÊÇ
¼ìÑé²¢ÎüÊÕSO2
¼ìÑé²¢ÎüÊÕSO2
£»
£¨6£©ÔÚÁòËṤҵµÄβÆøÖУ¬SO2ÊÇÖ÷Òª´óÆøÎÛȾÎ±ØÐë½øÐо»»¯´¦Àí£¬´¦Àí·½·¨¿É²ÉÓùýÁ¿°±ÆøÎüÊÕ£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

T¡æ£¬Ïò5.0LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0molSO3ÆøÌ壬·¢Éú·´Ó¦£º2SO3£¨g£©?2SO2£¨g£©+O2£¨g£©¡÷H=+196kJ/mol£¬Ò»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃ´Ë¹ý³ÌÖдÓÍâ½ç¹²ÎüÊÕÁË19.6kJµÄÈÈÁ¿£®µ±Î¶ȶȲ»±äʱ£¬¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬ÏÂÁнáÂÛÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
Ìõ¼þ¸Ä±ä ½áÂÛ
A ƽºâºóÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0molHe ƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼õС
B ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0molSO2ºÍ0.50molO2 ´ïµ½Æ½ºâʱ¹²·Å³ö78.4kJµÄÈÈÁ¿
C ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë2.0molSO3¡¢0.50mol SO2ºÍ0.25mol O2 ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâÇ°v£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩
D ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.025molSO2ºÍ0.0125molO2 ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬SO2µÄת»¯ÂÊΪ50.0%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸