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《实验化学》

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯;操作Ⅱ的名称为 。

⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是 。

⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是 ;如图2所示抽滤完毕,应先断开 之间的橡皮管。

⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

 

⑴分液漏斗 蒸馏

⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸,产生氯气

⑶得到较大的苯甲酸晶粒,便于抽滤 抽气泵和安全瓶

⑷96%

(每空2分,共12分)

【解析】

试题分析:(1)操作Ⅰ为分液,用到分液漏斗;操作Ⅱ提纯有机物甲苯,用蒸馏操作;(2)滤液呈紫色说明溶液中含有高锰酸钾,加入浓盐酸反应生成氯气;(3)该步操作为结晶,快速冷却可以得到颗粒较大的晶体便于过滤;抽滤完毕,应先断开抽气泵和安全瓶,如果先停气泵,过滤层出现正压而使过滤层破坏;

(4)产品中苯甲酸质量分数为2.4×10-3×122×4÷1.220=0.96

考点:考查实验化学有关问题。

 

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弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25℃)

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Ka=4.9×10-10

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