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CrO5的结构式为,据此推断该氧化物
A.稳定性比较高,不易分解
B.稳定性比较低,易分解
C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D.属于碱性氧化物
B

试题分析:过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在Cr中原子为10电子的结构。CrO5是过度元素的高价氧化物,属于酸性氧化物。因此正确选项为B.5的结构、性质等知识。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.原子的种类是由原子核内质子数决定
B.非金属元素的原子间不能形成离子化合物
C.同素异形体在一定条件下的转化为化学变化
D.酸能电离出H+和酸根离子,故酸为离子化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.冰的密度比水小,这是由于冰中存在氢键所致

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关叙述中,错误的是(   )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合
C.σ键可以单独存在,π键不可单独存在
D.H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子
B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低
C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构
D.由原子序数为1和8、1和6的元素,可分别形成原子数之比为1:1的化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是              (  )
A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C.非极性键也可以存在于化合物中
D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是(  )。
A.乙醇与氯乙烷
 
D.H2O与H2Te

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________
____________________________________________。
(2)如图为F与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________。
(4)BF3与NH3能发生反应生成X(H3BNF3),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化方式为____________________________。
(5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有如下各说法:(   )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是
A.①②⑤B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

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