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    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    （1）X的转化率是30%
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min），
    （4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为50%．

    分析 （1）根据转化率=$\frac{变化量}{初始量}$×100%来计算；
    （2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
    （4）当反应达到平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化；平衡时Y所占体积的百分比等于物质的分数之比．

    解答 解：（1）由图象可以看出，$\frac{1.0-0.7}{1.0}$×100%=30%，故答案为：30%；
    （2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，
    故答案为：X+3Y?2Z；
    （3）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）-1，故答案为：0.05mol•（L•min）-1．
    （4）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为$\frac{0.9}{0.7+0.2+0.9}$×100%=50%，故答案为：2；50%．

    点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
    t（℃）70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中的压强不变
    B．H2的质量分数保持不变
    C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
    D．K不变
    E．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
    （5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：
    A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
    （2）画出E的原子结构示意图，写出D2A2、C2A电子式，D2A2：，C2A：．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H2（标准状况下）．
    （1）消耗Fe的物质的量为多少？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
    A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
    B．NaCN中碳元素的化合价为+4
    C．每生成1molNH3转移2 mol 电子
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．

    （1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否；该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．
    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q3-Q2+3Q1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
    A．过氧乙酸不能使品红褪色
    B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
    C．过氧乙酸分子中只含有极性键
    D．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写序号）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（要求填精确的表达式）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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