Question

14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是Si；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl；
（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大；
（3）同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；
（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Si；
（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜Cl，故答案为：＜；
（3）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg，故答案为：＞；
（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．