下列各种醇既可发生消去反应.又可被氧化成相应醛的是( ) A.CH3OHB.HOCH2CH2CH3C.CH3CHOHCH3D.(CH3)3COH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各种醇既可发生消去反应，又可被氧化成相应醛的是（　　）

A、CH₃OH

B、HOCH₂CH₂CH₃

C、CH₃CHOHCH₃

D、（CH₃）₃COH

考点：醇类简介

专题：有机物的化学性质及推断

分析：根据有机反应特点，能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛，分子中应含有-CH₂OH原子团，且-OH邻位碳原子上含有H原子，以此解答该题．

解答： 解：A．甲醇只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
B．可发生消去反应生成CH₃CH=CH₂，发生氧化反应生成CH₃CH₂CHO，故B正确；
C．发生氧化反应生成丙酮，不能生成醛，故C错误；
D．不能发生氧化反应生成对应的醛，故D错误；
故选B．

点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握醇发生消去反应和氧化反应与结构的关系，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A、单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO₂是人类将光能转化为电能的常用材料

B、纯碱、烧碱、Al（OH）₃等常用于治疗胃酸过多

C、H₂O₂、Na₂O₂、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同

D、镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、溶点高、耐腐蚀等优良性能

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．X可以通过以下线路合成

请根据图回答：
（1）D中含有的官能团名称是

、

；反应①属于

反应．
（2）化合物B的结构简式为

，或

（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）

（4）化合物F 的分子式为C₆H₆O₃，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是

．
（5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a．苯环上有两种取代基；b．苯环是的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl₃溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应．写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量．
【查阅资料】KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O； 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验一】按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为

．
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

．
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：

（只写出一种即可）
设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min．
【实验二】
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用．
（4）用1.00×10^-3mol?L^-1标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点．
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL．计算该居室内空气中甲醛的浓度为

mg?m^-3．
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）．
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色
试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色．当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表．

环境温度/°C	5	10	15	20	25	30	35
显色时间/min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是

．
（8）请用化学反应原理解释

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里有一瓶试剂的标签部分被腐蚀，如图所示，仅知该试剂是只含短周期元素的纯净物．某同学设计实验探究该试剂成分，实验现象和结论都正确的是（　　）

A、取该样品加入足量的硝酸钡溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，则该样品的成分一定是硫酸钠

B、取该样品溶于水，测得溶液pH=10，将溶液放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，该样品可能是亚硫酸钠

C、取该样品溶于水，加入足量稀硫酸，将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热溶液变红色，则样品成分是Na₂S

D、若样品成分是硅酸钠（Na₂SiO₃），溶于水，滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

醋酸的PH．
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者

后者．
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者

后者．最终产生H₂的体积：前者

后者．
（4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

后者．
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．
（7）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（8）1molH₂SO₄和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者

后者．

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科目：高中化学 来源： 题型：

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中

滴定管（填标号）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是

．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是

．
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.59

滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为

mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量的Ba（OH）₂溶液，过滤

B、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），应通入过量的CO₂气体

C、Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热

D、Na₂CO₃溶液（NaHCO₃），选用适量的NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定某有机物的分子结构做了如下测试：
（1）取样品14.9克在空气中燃烧，并将生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重4.5克，碱石灰增重17.6克．
（2）取与上述等量的样品，先加入足量的NaOH溶液并加热，充分反应后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO₃溶液，测得生成淡黄色沉淀18.8克
（3）实验测得该有机物的蒸气在同温同压下的密度是氢气密度的74.5倍．
（4）实验测得该有机物能发生银镜反应．
（5）仪器测定该有机物不含脂环，含有支链
根据以上信息，完成以下各空：
（1）分子式：

（2）可能的结构简式：

．

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