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    若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
     
    ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；依据电解原理分析，书写电池反应，依据生成的气体体积．计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算溶液pH．
    解答： 解：电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-； 电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L，物质的量为0.05mol，依据离子方程式计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.05mol，c（OH-）=
    0.05mol
    0.5L
    =0.1mol/L；氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13，
    故答案为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；13．
    点评：本题考查了电解池原理和计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列说法正确的是（　　）
    A、石墨电极上产生氢气
    B、铜电极发生还原反应
    C、铜电极接直流电源的负极
    D、当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将2molA和2molB 混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为 0.4mol?L-1．请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ；用D的浓度变化表示的化学反应速率为
     

    （2）A 的平衡浓度为
     
    ，B的转化率为
     
    ．
    （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色．
    【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：
    序号操作现象
    ①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
    ②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色
    已知常见铜的化合物颜色如下：
    物质颜色物质颜色
    氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色
    碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色
    氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色
    请回答下列问题：
    （1）铜的常见化合价为
     
    、
     
    ；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为
     
    ．
    （2）阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）电镀污泥的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
     
    ．
    （3）析出CuCl晶体时的最佳pH在
     
    左右．

    （4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是
     
    ．
    （5）从滤液A中可回收的主要物质是
     
    （写化学式）．
    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl．写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加．

    ①下列说法错误的是
     
    ；
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使电解质溶液复原，则电路中通过的电子为0.2mol
    ②若将甲中溶液换成MgCl2，则电解总反应的离子方程式
     
    ；
    ③若Cu电极上质量增加2.16g，甲溶液体积为200mL，则甲溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定条件下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为
     
    ．若各物质的平衡浓度分别为v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1则 K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液c（OH-）=0.1mol/L．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
    （1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%浓硝酸的物质的量浓度
     
    mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸
     
    mL．
    （2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为
     
    ．
    （3）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出铁与硝酸反应的化学方程式
     
    ，该硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ．
    （4）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．

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