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    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
    B、浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
    C、二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
    D、医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌
    考点：硅和二氧化硅,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；
    B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；
    C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；
    D、酒精可以使蛋白质发生变性；
    解答： 解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；
    B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；
    C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；
    D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、越难失电子的元素得电子能力一定越强
    B、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D、离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中，正确的是（　　）
    A、工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B、将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
    C、牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、溴水不能区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、不锈钢是铁合金，只含有金属元素
    B、木糖醇（C5H10O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖是同分异构体
    C、蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
    D、氟氯代烷化学性质稳定，在紫外线照射下分解出氯原子参与破坏臭氧层的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面不属于居室污染物的是（　　）
    A、
    消毒液、药皂
    B、
    尼古丁、二氧化氮
    C、
    甲醛、二甲苯
    D、
    一氧化碳、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（　　）
    A、硅酸B、浓硫酸
    C、稀盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    B、纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
    C、已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D、Na2O2与水反应中，氧化剂还原剂都是Na2O2，且1mol Na2O2参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(H2O)
    c(CO)?c(H2)
    ，它所对应的化学反应为：
     
    ．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol；平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol；平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ，△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
     
    ，提高
    P[H2O(g)]
    P(CO)
    比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、
    P[H2O(g)]
    P(CO)
    =3～5．其原因可能是
     
    ．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B、向200mL 2mol/L溴化亚铁溶液中通入11.2L的标况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    C、向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D、酸性KMnO4溶液吸收SO2：MnO4-+4H++SO2═Mn2++SO42-+2H2O

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