Question

（1）实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

 

．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

 

 g．
（3）列主要操作步骤的正确顺序是

 

（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

 

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度

 

．
（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：
①温度计水银球处于

 

处，全程严格控制好温度
②液体量不超过烧瓶体积的

1

3

，投放少量碎瓷片，防止

 

．
③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为

 

；
④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先

 

，再

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤及各仪器的作用选取仪器；
（2）依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析；
（2）①蒸馏时，测量温度为蒸气温度；
②液体在加热时应防止暴沸；
③蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水；
④刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，结束时先停止加热再关闭冷凝水防止相对温度较低的液体会倒吸进仪器中，冷热不均匀可能使仪器爆炸．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g，故答案为：11.7；
（3）配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
若定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高；
（2）①蒸馏时，测量温度为蒸气温度，所以温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：支管口；
②液体在加热时容易发生暴沸，加热碎瓷片可以防止发生暴沸，故答案为：暴沸；
③蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，达到最好的冷凝效果，故答案为：下进上出；
④刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，结束时先停止加热再关闭冷凝水防止相对温度较低的液体会倒吸进仪器中，冷热不均匀可能使仪器爆炸，
故答案为：停止加热；关闭冷凝水．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，蒸馏水的制备，明确实验原理及注意事项是解题关键，题目难度不大．