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    【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A.反应的ΔH＜0

    B.过程b使用了催化剂

    C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

    D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法正确；

    B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；

    C. 催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；

    D. 由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。

    综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1

    （1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①列式并计算平衡常数K=___。

    ②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___。

    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）在实际生产中，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。

    α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

    （1）该反应的化学方程式为__________________。

    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

    A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等

    C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

    E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

    A.用明矾净水是因为水解生成的胶粒具有较强的吸附性

    B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

    D.为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

    已知：①R1CHO+R2CH2CHO

    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    (1)A的名称是___，H含有的官能团名称是_____。

    (2)②的反应条件是___。⑦的反应类型是______。

    (3)I的结构简式是________。

    (4)④的化学方程式是_________。

    (5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_种（不考虑立体异构）

    (6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线（无机试剂任选）__ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.3v (N2)正=v (H2)正

    B.v (N2)正=v (NH3)逆

    C.v (N2)正=3v (H2)逆

    D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。

    ②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。

    ③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实回答下列问题：

    （1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。

    （2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 (　　)

    A.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    B.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

    C.除去CO2气体中混有的SO2

    D.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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