Question

等体积，等物质的量浓度①NaHCO₃、②Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、溶液中C（H⁺）②＜①
• B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
• C、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D、①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：根据n=cV可知，等体积、等物质的量浓度①NaHCO₃、②Na₂CO₃两种溶液含有溶质的物质的量相等，
A．碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，pH越大，氢离子浓度越小；
B．水解程度较小，碳酸钠溶液中阴离子浓度一定大于碳酸氢钠；
C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且以第一步水解为主；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度．

解答： 解：等体积、等物质的量浓度①NaHCO₃、②Na₂CO₃两种溶液含有溶质的物质的量相等，
A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，所以液中c（H⁺）大小为：②＜①，故A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠溶液中水解程度较小，则碳酸钠溶液中阴离子浓度接近碳酸氢钠溶液中的2倍，则溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液的水解以第一步为主，则碳酸氢根离子的浓度大于碳酸，即：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故C正确；
D．①溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．