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    20．比较下列物质的稳定性，正确的是（　　）
    A．Na2O＞Na2O2B．Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
    C．Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2OD．NaClO＞NaCl＞NaF

    分析 A．氧化钠与氧气加热生成过氧化钠；
    B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解；
    C．十水碳酸钠比芒硝更容易失去结晶水；
    D．次氯酸钠受热分解，氯化钠和氟化钠性质稳定，受热不分解，氟化钠熔点高于氯化钠．

    解答 解：A．氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，所以稳定性：Na2O＜Na2O2，故A错误；
    B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故B正确；
    C．十水碳酸钠比芒硝更容易失去结晶水，所以稳定性：Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2O，故C正确；
    D．次氯酸钠受热分解，氯化钠和氟化钠性质稳定，受热不分解，氟化钠熔点高于氯化钠，所以稳定性：NaClO＜NaCl＜NaF，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉相关物质的热稳定性是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
    D．小苏打溶液和盐酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．

    （5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是取代反应．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：①，
    ②中氯原子较难水解物质A（），可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：．
    （6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．当有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一个水分子的质量为18NA g
    B．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．通常状况下，32g 混合气体（O2和O3 ）所含的氧原子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    B．还原产物为NH4+
    C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移3mol e-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e _=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（　　）
    A．NCl3为非极性分子
    B．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
    C．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
    D．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．S2-离子的结构示意图：B．H2O2的电子式：
    C．CO2的比例模型：D．有8个质子、10个中子的核素：188O

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