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    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
    A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
    C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧
    B

    试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
    （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                                  。
    （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是        （填“正极”或“负极”），
    c电极上发生的电极反应式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
        则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
    化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
             3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
    写出正极的电极反应方程式                .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（      ）
    “嫦娥一号”发射火箭燃料
    		液氢（H2）
    		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
    ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料
    		丙烷（C3H8）
    		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
    ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
    A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
    C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程需要吸收热量的是 （ ）
    ①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子
    A．①②⑤⑥⑨B．②③⑥⑨C．①④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量的说法不正确的是 （　　）
    A．化石能源物质内部贮存着大量的能量
    B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
    C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
    D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。
    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部
    分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：

    写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。
    （3）50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4＋

    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，Fe2+：7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再将pH调至_______，使Fe3＋沉淀完全。
    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为         。
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
    A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
      （3）已知在常温常压下：

    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
    ①该电池负极的电极反应式为____
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )
     
    		实验事实
    		热化学方程式
    		评价
    A
    		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
    		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)
    △H＝－114.6 kJ·mol-1
    		正确
    B
    		醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
    		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    =CH3COONa(aq)+H2O(l)
    △H＝－57.3kJ·mol-1
    		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
    C
    		160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
    		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
    		不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
    D
    		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
    		C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H＝－393.51 kJ·mol-1
    		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
     

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