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    1．解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（　　）
    A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+
    C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

    分析 A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；
    D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．

    解答 解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正确；
    B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，故B正确；
    C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3-=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；
    D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    如右图所示，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

    A．水、氯化氢

    B．硫酸、氨气

    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
    （4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（　　）
    A．H2O2+SO2→H2SO4
    B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
    C．2H2O2→2H2O+O2↑
    D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的一项是（　　）
    A．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
    B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2C6H5O-+H2O═2C6H5OH+CO32-
    C．草酸加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）H元素在周期表中属于d区．G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2CD2-中C的杂化类型是sp2
    （2）下列说法不正确的是bcd．
    a．B2A2分子中含有σ键和π键     
    b．A2D2分子的空间构型为直线形
    c．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
    d．H2+能与BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道
    e．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    （3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为MgNi3C
    （4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最简单的醇类，实验测得，5g甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出表示甲燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
    （5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
    C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
    （1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
    （3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
    （4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
    （6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
    ①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
    ②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：
    +$\stackrel{一定条件}{→}$
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率是100%
    B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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