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    XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（   ）

    A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
    C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键

    A

    解析试题分析：由于Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同，则Y是17号元素Cl;X是Mg, A．X是第三周期的元素；错误；B．Y是第ⅦA族元素，正确；C．Y－最外层电子数是8个， X是Mg, Y－与X2+的最外层电子数相同,正确。D．化合物XY2的化学键为离子键，正确。
    考点：考查元素的原子结构、位置及形成的化合物的性质的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
    C．结合质子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
    B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
    C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
    D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 

    A．BeCl2　B．H2SC．NCl3D．SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是      (    )

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W 
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

    A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
    C．原子序数：a>d>b>c D．单质的氧化性：a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（    ）

    A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒
    C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

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