Question

【题目】A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A ， C；
（2）比较C，D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）．
（3）由D，E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 ．
（4）写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）钠；硅
（2）H3PO4
（3）
（4）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
【解析】解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，所以答案是：钠；硅；（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H3PO4的酸性强；所以答案是：H3PO4；（3）D为P，E为Cl，PCl3中所有原子均达到稳定结构，其电子式为： ；所以答案是： ；（4）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3 ， 相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．