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    【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

    A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵

    C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来

    【答案】C

    【解析】

    A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；

    B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意；

    C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；

    D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

    A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

    C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

    D.铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是常用的自来水消毒剂。

    I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

    (1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

    (2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

    ClO2

    Cl2

    水

    极易溶于水

    溶

    CCl4

    难溶

    溶

    B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。

    a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水

    II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

    (3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。

    (4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

    B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－

    C.的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D.无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热。

    （1）该反应中被氧化的元素是___和___；

    （2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

    （3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

    （4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

    （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

    （3）图中A对应的横坐标为__mL，

    （4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

    A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

    C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

    A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

    B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

    C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

    D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为_____。

    (2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：，，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    ①由图中数据判断a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5mol·L－1，则此时的温度为________℃。

    (3)T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度变化如图丙所示：

    ①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为________________。

    ②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小为_____________________________。

    (4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

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