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1.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述正确的是(  )
A.“地沟油”可用于制备生物柴油B.生物柴油属于油脂
C.该反应属于酯化反应D.生物柴油的氧化反应是吸热反应

分析 A、“地沟油”中含有动植物油脂,根据题干信息来分析;
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯;
C、酸和醇反应生成酯和水的反应为酯化反应;
D、生物柴油的氧化反应即为燃烧反应.

解答 解:A、“地沟油”中含有动植物油脂,而动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,故地沟油可以制备生物柴油,故A正确;
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,而生物柴油是酯类,但甘油酯,故不是油脂,故B错误;
C、酸和醇反应生成酯和水的反应为酯化反应,此反应不符合酯化反应的概念,故不是酯化反应,故C错误;
D、生物柴油的氧化反应即为燃烧反应,而所有的燃烧均为放热反应,故生物柴油的氧化反应为放热反应,故D错误.
故选A.

点评 本题主要考查了油脂的性质与用途,熟悉油脂结构及性质是解题关键,注意酯化反应的实质是酸和醇反应生成酯和水,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D(从下列选出).
A.用温度计小心搅拌        
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热,则测出的中和热,不变(填偏大偏小不变)

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12.下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是(  )
A.加催化剂B.增大压强
C.升高温度D.增加反应物的质量

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9.在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是(  )
A.0.06 mol/(L•s)B.1.8mol/(L•s)C.1.2 mol/(L•s)D.0.18 mol/(L•s)

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16.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物
C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

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6.下列化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.溴苯的制备:
B.1,3-戊二烯发生加聚反应
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
D.醇可以制备卤代烃,如

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Ag2O+Zn+H2O═Zn(OH)2+2Ag,下列叙述中正确的是(  )
A.电子由锌经导线流向Ag2O
B.负极的电极反应为Zn-2e-═Zn2+
C.溶液中OH-向正极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验结论不正确的是(  )
实验操作现象结论
A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝
D向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡,静置溶液上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色
A.AB.BC.CD.D

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11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得.有关该反应的说法正确的是(  )
A.NaClO3在反应中失去电子
B.Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C.在该反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1
D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移

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