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一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如图所示:
(1)上述反应平衡常数K的表达式为
 
,温度降低,平衡常数K
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2的物质的量随时间变化如表所示,从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2
 

t/min0251015
n(CO2)/mol10.750.50.250.25
(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是
 
(填写序号字母).
a.n(CO2):n(H2O):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b.容器内压强保持不变
c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d.容器内的密度保持不变.
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 
(填写字母).
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1molCO2和3molH2
d.选择高效的催化剂.
考点:化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题:
分析:(1)依据化学平衡和平衡常数概念书写表达式,图象分析反应是放热反应,温度降低,平衡正向进行;
(2)依据化学反应速率△V=
△c
△t
,计算二氧化碳表示的反应速率,结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气反应速率;
(3)根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,来分析解题;
(4)根据外界条件对化学反应速率的影响,来分析判断.
解答: 解:(1)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数表达式:K=
c(H2O)?c(CH3OH)
c3(H2)?c(CO2)
,由图象可知反应是放热反应,温度降低,平衡正向进行,平衡常数增大,故答案为:K=
c(H2O)?c(CH3OH)
c3(H2)?c(CO2)
;增大;
(2)图表数据分析计算二氧化碳化学反应速率△V=
△c
△t
=
0.5mol/L-0.25mol/L
5min
=0.05mol/(L?min),v(H2)=3v(CO2)=3×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min);故答案为:0.15mol/(L?min);
(3)a.n(CO2):n(H2O):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1,平衡时可能符合这个比,也可能不符合,故错误;
b.容器内压强保持不变,说明达平衡状态,故正确;
c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;
d.容器内的密度始终保持不变,故错误;故选:BC;
(4)a.及时分离出CH3OH气体,平衡正向移动,反应速率减慢,故错误;
b.适当升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,故错误;
c.保持容器的容积不变,再充入1molCO2和3molH2,相当于增大压强,平衡正向移动,故正确;
d.选择高效的催化剂,反应速率加快,平衡不移动,故错误;
故选:c.
点评:本题考查了化学反应速率,化学平衡常数及转化率相关问题,题目难度中等.
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下列物质的用途错误的是(  )
A、氯气用于自来水杀菌消毒
B、晶体硅用于制造光导纤维
C、氨用于制备硝酸
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下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(  )
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碳原子的摩尔质量是(  )
A、12B、12g/mol
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A、6个B、8个C、9个D、12个

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配平下列方程式:
 
Cr2O72-+
 
Br-+
 
 
Cr3++
 
BrO3-
 
H2O.

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二氯化锡是一种重要的电镀原料,又称氯化亚锡,分子式为SnCl2.其沸点为623℃,在水溶液中以SnCl2?2H2O的形式析出,锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃,其锡花中(主要成分是锡)含有杂质钡、锑、铜、铅等金属,从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下:

(1)滤渣成分为
 
(用化学式表示);
(2)经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中,写出锡与SnCl4反应的化学方程式
 

(3)反应Ⅰ进行反应时,加热反应使反应液温度升高到60℃,开始通入Cl2,随着反应的进行,反应所放出的热量使溶液的温度升高,此时需要反应温度在80℃~90℃之间,不宜过高,请解释:
①温度不宜过高的原因是
 

②开始通氯气时,气体流量不宜过大,随反应的进行加大氯气的通入量,此操作的目的是
 

(4)母液中含有的离子有H+、OH-
 

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草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答:
(1)实验中还缺少的仪器有(填名称)
 

a.托盘天平(带砝码,镊子) b.药匙  c.100mL量筒  d.玻璃棒 e.烧杯  f.铁架台(带滴定管夹)     g.滴定管   h.锥形瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在
 
式滴定管中.(填“酸”或“碱”)
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会
 
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1,由此可计算x的值是
 

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(1)有A、B、C、D四种烃,在常温下A、C是气体,B、D是液体.A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍;C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色,但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应;燃烧相同物质的量C与D,生成二氧化碳的体积比为1:4,D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应;在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种.试推断有机物A、B、C、D,分别写出结构简式:
A:
 
  B:
 
C:
 
   D:
 

(2)相对分子质量为72的某烃,其分子式是
 
,若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl,它可能的结构有
 
种.(本题不考虑对映异构体)

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