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    15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
    B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

    分析 A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；
    B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值分析；
    C、物质能量越高越活泼；
    D、盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．

    解答 解：A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误；
    B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故B错误；
    C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
    D、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式、盖斯定律的含义和实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    （3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
    （4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
    TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
    （5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
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    沸点/℃136.4109014123287
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