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【题目】下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( )

A.通过催化重整,可从石油中获取环状烃

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过煤的干馏来提取

【答案】A

【解析】

A.石油的催化重整可以获得芳香烃等环状烃,目的是为了提高芳香烃的质量和产量,故A正确;

B.裂化汽油中含有烯烃,能够与溴发生加成反应,不能用于萃取剂,故B错误;

C.煤的气化是用煤来生产水煤气,而煤的液化是用煤来生产甲醇等液态燃料,均为化学变化,故C错误;

D.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烃,但可以通过煤的干馏来获取,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

DpH=4的盐酸和pH=10的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】软锰矿的主要成分是MnO2还含有少量(Hg2+)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2还含有SiO2Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)

(1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施有:

①适当升高温度,②搅拌,③_________________等。

(2)流程“氧化”中加入MnO2Fe2+发生反应的离子方程式为_________________

(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为_________________

(4)流程“除重金属”时使用(NH42S而不使用Na2S的原因是_________________

(5)流程“50℃碳化”得到碳酸锰,该反应的化学方程式为_________________

(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示不同物质之间的关系,下列说法正确的是

A. 若a表示化合物,b表示脂质,c表示固醇,则甲可以表示细胞中的物质

B. 若a表示核酸,b表示RNA,则c可以表示A、C、G、T四种含氮碱基

C. 若a表示糖类,b表示二糖,则c可以表示纤维素

D. 若a表示蛋白质,则b可表示酶,c可以表示胃蛋白酶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不是有机物的是 ( )

A. 油脂 B. 尿素 C. 葡萄糖 D. 碳酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ都是金属,若把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出;若XY和盐酸形成原电池,Y为电池的负极。则XYZ的金属活动性顺序为(

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

(1)乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过,_________操作分离出NaHCO3晶体。

(2)单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________

(3)将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________

(4)为测定NaHCO3含量,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定,测定数据记录如下:

滴定次数

待测液(mL)

0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)

初读数

终读数

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下图

如下图

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________,该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量AgAu,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+TeO32-。回答下列问题:

1阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2TeTe的化合价为_____该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

2过滤I”所得滤液中,阴离子主要有_______,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________

3步骤②控制溶液的pH4.55.0,反应的化学方程式为________防止酸度局部过大的操作是____________

4步骤④发生反应的离子方程式是____________

5高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________

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