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下列实验操作或现象正确的是


  1. A.
    银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后,有银镜形成
  2. B.
    向蛋清溶液中加入硫酸铵稀溶液,有沉淀析出
  3. C.
    将铜丝反复插入乙醇中,产生有刺激性气味的气体
  4. D.
    检验蔗糖的水解产物,先加碱中和,再与新制的氢氧化铜混合加热
D
分析:A.应在加热的条件下才能反应;
B.应加入硫酸铵浓溶液;
C.如不加热,在不发生任何反应,无现象;
D.蔗糖水解生产葡萄糖,在碱性条件下可与新制的氢氧化铜加热反应.
解答:A.银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后,应在水浴加热的条件下才能反应,故A错误;
B.应加入硫酸铵浓溶液,加入稀溶液不一定生成沉淀,故B错误;
C.应将氧化铜灼烧后插入乙醇中,如不加热,在不发生任何反应,无现象,故C错误;
D.蔗糖水解生产葡萄糖,在碱性条件下可与新制的氢氧化铜加热反应,可观察到有砖红色沉淀生成,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,侧重于物质的性质与检验的考查,综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如图1:

回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是
消耗H+而调整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
消耗H+而调整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去

(2)步骤②中所用的部分仪器如图2所示,则A、B分别连直流电源的
极(填“正”或“负”).
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:
铜棒变粗,石墨极上有气泡生成,溶液的颜色变浅
铜棒变粗,石墨极上有气泡生成,溶液的颜色变浅
.电解的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+

(4)下列实验操作中必要的是
abde
abde
(填写字母).
a.电解前的电极的质量;b.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;c.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;d.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;e.在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法.
(5)铜的相对原子质量为
11200
V
11200
V
(用带有n、V的计算式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?西城区一模)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物.

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹.
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. 无明显现象.
加热烧瓶,反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.
②反应停止后,A中无固体剩余.
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生

(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
.请用化学平衡原理解释原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
,证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色

(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)
cd
cd

a.铁粉   b.溴水    c.鉄氰化钾溶液    d.硫氰化钾溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是(  )
操作、现象 解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
C.证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42-
A、铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
C、证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
D、取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三毕业班联考(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象                                                                                              解释或结论

A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落                              铝箔对熔化的铝有吸附作用

B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深       增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀         淀粉未水解

D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀  该溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           (填序号);

① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。

方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O ,过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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