Question

15．用以下装置和试剂构成一个原电池（如图），下列叙述正确的是（　　）

• A． 将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
• B． 该电池的负极反应为：Ag⁺+e^-═Ag
• C． 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
• D． 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

Answer 1

分析 该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极B沿导线流向正极；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路．

解答 解：A．该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e^-=Cu²⁺，正极：Ag⁺+e^-=Ag，故总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，所以将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故A正确；
B．该原电池中，负极上Cu失去电子生成铜离子，正确的负极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故正确；
C．该原电池中，较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极，所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极，故C错误；
D．该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，如果去出盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握根据电池反应式判断电极反应式的方法．