Question

氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：

 

．写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

 

．
（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色．请用方程式解释原因式：

 

．

Answer 1

考点：氨的化学性质

专题：氮族元素

分析：（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃；则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）氨气与水反应生成一水合氨，一水全氨电离产生铵根离子与氢氧根离子．

解答： 解：（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃，氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作是湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃；湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；
（2）氨气与水反应生成一水合氨，一水全氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，原理为：2NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：2NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题考查氨气的性质，侧重于物质的检验方法的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氨气的性质，为解答该题的关键．