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下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32 -

B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -)

D.温度升高,c(HCO3- )增大

 

B

【解析】

试题分析:A项NaHCO3正确的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3- ,错误;B项虽然加水稀释后c(H+)×c(OH-)的乘积不变,但由于溶液的体积增大,故n(H+)与n(OH-)的乘积变大,正确;C项不满足电荷守恒,错误;D项温度升高,促进HCO3- 的电离和水解, c(HCO3- )减小,错误。

考点:考查电解质溶液(电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(16分)

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

 

已知:

Ⅰ. (R、R`表示烃基)

Ⅱ.

(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。

(2)②中的反应条件是 ;G生成J的反应类型是 。

(3)①的化学方程式是 。

(4)F的结构简式是 。

(5)③的化学方程式是 。

(6)设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。

a.结构中有两个苯环,无其它环状结构 b.苯环上的一硝基取代产物有两种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,属于加成反应的是

A.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 B.乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯

C.苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚 D.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(重庆卷解析版) 题型:选择题

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是

A.Br2的CCl4溶液

B.Ag(NH3)2OH溶液

C.HBr

D.H2

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(福建卷解析版) 题型:填空题

(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:填空题

【选修2化学与技术】(20分)

20-I(6分)下列有关叙述正确的是

A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

20-Ⅱ(14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是____。

(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:填空题

(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:

 

 

m

n

x

y

 

 

(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(浙江卷解析版) 题型:实验题

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl-

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标Ⅱ卷解析版) 题型:选择题

下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

 

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