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    7．某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
    A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
    C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上说法均不正确

    分析 有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为$\frac{44g}{44g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是CH4O．

    解答 解：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为$\frac{44g}{44g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，不能确定是否含有氧元素，则有机物可能是CH4，也可能是CH4O，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物分子式确定的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某温度下，将氢气和碘蒸气各0.2mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.016mol•L-1．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下．该容器中若通入氢气和碘蒸气各0.30moL，试求达到化学平衡时各物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．B一定为固体B．平衡向右移动
    C．化学计量数：m+n大于或等于3D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （2）①常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
    ②已知H2CO3的第二级电离系常数K=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式的．
    a．将少量的Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反应；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
    c．将过量的CO2通入到过量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（　　）
    A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中属于非极性分子的是（　　）
    A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3-数为0.2NA
    B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48gO2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3NA
    D．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）
    A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
    C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍
    D．平衡向右移动，混合气体密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液

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