图1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题: (1)请写出字母O代表的元素符号 .该元素在周期表中的位置． (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2.其中序号“8 代表 ,其中电负性最大的是． (3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体.晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 .试从结构角度加以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出字母O代表的元素符号　　，该元素在周期表中的位置　　．

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填图2中的序号）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是　　（填化学式），试从结构角度加以解释：　．

（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

　　晶体．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为　，一个晶胞中i原子的数目为　　，该晶体的密度为　　（用M、N_A、d表示）．

考点：晶胞的计算；晶体熔沸点的比较．

分析：（1）o为Fe，原子核外电子数为26，据此确定元素在周期表中的位置；

（2）第三周期8种元素按单质熔点最高的为原子晶体Si，第三周期中电负性最大的为氯元素；

（3）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，根据Si﹣C与Si﹣Si键能大小分析解答晶体熔点高低；

（4）k与l形成的化合物SCl₂，硫原子与氯原子之间形成一对共用电子对，根据SCl₂的物理性质要判断晶体类型；

（5）该类型为面心立方最密堆积，配位数=3××8=12；根据计算密度．

解答：解：（1）o为Fe，原子核外电子数为26，位于周期表中第四周期第 VIII族，

故答案为：Fe；第四周期第 VIII族；

（2）序号“8”单质的熔点最高，第三周期8种元素单质熔点最高的为原子晶体Si，第三周期中电负性最大的为氯元素，单质常温下为气体，其沸点高于氩气，所以选 2，

故答案为：Si；2；

（3）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，C﹣Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高，

故答案为：SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，C﹣Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高；

（4）k与l形成的化合物SCl₂，硫原子与氯原子之间形成一对共用电子对，其电子式为，根据SCl₂的熔点较低，所以是分子晶体，

故答案为：；分子；

（5）根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，由图3乙可知占据顶点和面心，则个数为8×+6×=4，Al的原子半径为d，则晶胞的边长为4d×cm=cm，所以晶胞的体积为（）³cm³，根据可知，该晶胞的密度为=，

故答案为：12；4；．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、电子式、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞的计算等，难度中等，侧重考查学生对知识运用、分析解决问题能力．

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