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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

    C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

    D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，该反应是可逆反应，生成的水分子数为小于NA，故A错误；

    B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；

    C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；

    D.CH4与Cl2在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误；

    故选：B。

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    【题目】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：

    （1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。

    （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。

    （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。

    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。

    a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液

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    A.若p＞q，则还原性cCp-＜dDq-

    B.若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n

    C.若半径aAm+＞bBn+，则a＜b

    D.若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是( )

    A.用剥离活塞的滴定管装液前未用盐酸润洗2~3次

    B.开始时红色活塞的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.滴定前用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

    D.滴定过程中，因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

    （1）实验目的：______________________________________________________________。

    （2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；

    稀释白醋的仪器：略；

    试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

    （3）实验步骤：

    ①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

    ②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。

    ③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。

    ④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。

    ⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。

    ⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。

    （4）数据处理

    实验次数

    待测醋酸

    标准NaOH溶液

    待测醋酸平均浓度(mol/L)

    滴定管读数(mL)

    体积(mL)

    滴定管读数(mL)

    体积(mL)

    1

    初读数 0.00

    ─

    初读数 0.00

    ①______

    ②__________

    末读数 20.00

    末读数 19.40

    2

    初读数 0.10

    ─

    初读数 0.20

    ─

    末读数 20.10

    末读数 19.55

    3

    初读数 0.05

    ─

    初读数 0.15

    ─

    末读数 20.05

    末读数 22.20

    （注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）

    （5）误差分析

    若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。

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    【题目】下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（ ）

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    C.排饱和食盐水收集Cl2D.用碱石灰和浓氨水制备NH3

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    A. 非金属性比硫强 B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

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    【题目】下列说法中错误的是

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    【题目】通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。

    (1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。

    时刻

    t1

    t2

    t3

    t4

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    ①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。

    ②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。

    (2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。

    编号

    0.01mol/LKIO3(mL)

    0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

    0.1mol/LH2SO4(mL)

    H2O(mL)

    t(s)

    1

    15

    15

    1

    19

    68.0

    2

    20

    15

    1

    14

    52.3

    3

    15

    15

    5

    15

    13.1

    ①反应的离子方程式为_____________。

    ②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。

    (3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。

    (4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。

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