【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)实验用品:电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题:
①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又由________转化为声音这种能量;
②如果将装置中的耳机改为电流表,则铁钉应该接电流表的______极,电极反应式为____,发生了______反应;
③铜钉应该接电流表的__________极,电极反应式为____________________________,发生了________反应。
【答案】 铁钉或铁条 铜钉 烧杯 导线 电能 电能 负 Fe-2e-===Fe2+ 氧化 正 2H++2e-===H2↑ 还原
【解析】根据Fe+2H+=Fe2++H2↑知,铁失电子被氧化,则Fe作原电池负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极,电解质溶液为弱氧化性酸溶液,结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答。
(2)由形成原电池的条件可知,需要铁为负极,正极为铜钉(其他的惰性电极如石墨、铂等都可以),硫酸为电解质溶液,还需要烧杯、导线等;
(4)①在原电池中,由化学能转化为电能,在耳机中又由电能转化为声音这种能量;
②如果将装置中的耳机改为电流计,则电流表指针发生偏转,形成原电池反应,铁为负极,发生氧化反应,电极方程式为Fe-2e-=Fe2+;
③铁钉应该连接电流计的负极,铜钉连接电流计的正极,原电池中正极发生还原反应,即溶液中的氢离子放电,电极方程式为2H++2e-=H2↑。
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【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:
已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步骤I有NO产生,浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+,写出Pb参加反应的化学方程式__________________,为防止Ag被溶解进入溶液,步骤I操作时应注意____________。
(2)粗PbSO4产品含有的杂质是________;要得到纯净的PbSO4,需要用试剂进行多次洗涤,再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精
(3)母液可循环利用的物质是HNO3,若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是_____________________。
(4)若将步骤II中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为_____mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业的染色助剂,可用PbSO4 与CH3COONH4反应制备,写出反应的离子方程式_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是( )
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,达平衡时X的体积分数增大
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【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C. AB段可能发生的反应是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
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【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过_____(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式是_____.
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________.该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是______.
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是________.
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂.________
(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样.请你分析原因(用离子方程式表示)_______.
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等. 已知①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO气体还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 .
(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.850℃时, 该反应的平衡常数K=1.
①该反应的平衡常数表达式为 .
②若反应的容器容积为2.0L,反应进行4.0min时,容器内气体的物质的量减少了0,8mol,这段时间内υ(CO2)= .
③850℃时,若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和
5.0mol H2O(g),上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
④若上述反应的平衡常数K值增大,该反应(填序号).
a.一定下正反应方向移动 b.一定下逆反应方向移动
c.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大.
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是______(填元素符号),②位于元素周期表的第____纵行。
(2)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是___________。
(3)④的单质比⑨的单质熔点_______(填“高”或“低”),④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大的顺序为___________________(用序号表示)。
(4)①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂,其结构式为________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
(5)元素③与元素⑥相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______(填选项序号)。
A.常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B.③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C.简单氢化物的沸点:③>⑥ D.③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥的单质
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【题目】如图,利用电解原理将NO转化为NH4NO3,既节约了资源,又保护了环境。下列有关说法正确的是
A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定
B. 阴极上发生还原反应,电极反应式为:NO+5H++5e-==NH3·H2O
C. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+,乙是NO3-
D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质丙为HNO3
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