Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；

（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是__________________；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为______________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族离子键S2->O2->Na+H2O>H2SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素，A和D最外层电子数相同，则D为钠元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为碳元素； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍，则C为氧元素，E为硫元素。（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）E为硫元素，硫离子结构示意图是；DA为氢化钠属于离子化合物，含有离子键；（3）BC2的电子式为；（4）C、D、E三种元素简单离子中硫离子多一个电子层半径最大，氧离子和钠离子具有相同的电子层结构核电荷数大的钠离子半径较小，故离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+；（5）非金属性越强氢化物的稳定性越强，则C和E形成氢化物的稳定性关系是H2O>H2S；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。