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    已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　           。
    [Ti（H20）5 Cl]Cl2·H2O
    均产生氯化银沉淀，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3，说明绿色晶体配合物中氯离子是2个，所以其化学式为[Ti（H20）5 Cl]Cl2·H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                 。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                   。
    （3）步骤③中反应的离子方程式：                            。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、         、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
    a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
    ③滴定到终点时的现象描述为       ________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
    （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有                  （写两种）；
    （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有            现象（填“放热”或“吸热”）。
    （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
    小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是                                 （任写一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

    （1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
    （2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
    （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有          （写化学式）。
    能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是                                。
    （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
    ① 验证固体产物中钾元素存在的方法是                    ，现象是              。
    ② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为         （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42－
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		该溶液中一定含有 CO32－
    C
    		将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
    		该气体一定是SO2
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为            ；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                                  。
    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

    （1）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是               
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是
    A. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变
    B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失
    C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重
    D. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

    ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________。
    ⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
    是       反应。
    ⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有               。要除去该物质，可在混合液中加入        (填写字母）。
    A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
    然后，再通过       （填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
    （1）、请完成表格中的填空：
    实验步骤
    		实现现象
    		反应的离子方程式
    往滤渣中加入过量NaOH溶液。
    		 
    		①　　　　　　 　　　　　　　
    过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，
    		②　　　　　 　　　
    		③　　　　　　 　　　　　　　
    继续加入过量稀盐酸
    		④　　　　　　 　　
    		 
    II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
    （3）、C中反应生成BaCO3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　    。
    （4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是     　　 （填标号）。
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为      　。
    （6）、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为     　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是　　  　　。

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