Question

下列有关说法正确的是  （    ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO₃) > pH(Na₂CO₃) >pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c(H⁺)相等

C．25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大。

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A项中三种溶液都是强碱弱酸盐，所以比较pH值根据水解规律越弱越水解可知，酸性强弱CO₃^2- < HCO₃^- <H₂CO₃ <CH₃COOH，所以水解程度相反pH(Na₂CO₃) > pH(NaHCO₃) >pH(CH₃COONa)，A错误；pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，由于PH值相同，所以氢离子的浓度相同，B正确；K_SP 是温度函数，只与温度有关，所以温度相同，BaCO₃在纯水中的K_SP和Na₂CO₃溶液中的K_SP 相等，只是后者受同离子效应影响溶解度变小，C错误；NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中满足电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)，所以D正确，故选BD。

考点：本题考查的是