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    下列说法正确的是(　　)

    A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

    C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

     

    B

    【解析】A项,氢元素没有金属性,故错误;第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是H2O,由于存在氢键所以沸点也高;C项,同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,强调最高价,故错误;D项,电子层数相同的第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小,此处强调电子层数相同,故错误。

     

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    (1)氯水需临时配制的原因是  　(用化学方程式表示)。

    (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 

    (3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

    ①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

    ②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

    ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是  　。

    分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 　。

    (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

     

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    B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

    C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

    D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

     

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    A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C.2 s时物质A的转化率为70%

    D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

     

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    A.原子半径:Y<Q<W

    B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

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    与浓盐酸

    装置

     

     

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