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    10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+  NH4+  OH-B．Na+  NO3-  Cl-
    C．K+  H+  HCO3-D．Ba2+  SO42-  CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、NH4+均OH-反应，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
    D．Ba2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
    ②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
    c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．现象a，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

    （1）写出选用的物质：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化学式）；
    （2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和的碳酸氢钠．（填试剂）
    （3）烧杯中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．A处的实验现象为：棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
    （5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能验证Br2和I2的氧化性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．给下列有机物命名：
    ①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
    ②4-甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

    已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    （1）A的结构简式为CH3CHBrCH3
    （2）反应④的类型为：取代反应；
    （3）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CBr（COOH）CH3+2NaOH→CH3C（OH）（COONa）CH3+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据要求填空．
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
    （3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
    负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；；
    正极材料为C或Ag、正极反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
    （5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A．为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A．但衣服中残留的A超标会危害人体健康．A的化学式为HCHO，是一种无色、有刺激性气味，易溶于水，有毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
    （1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止Fe3+的水解．
    （2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）?H++Z-（蓝色）．在中性溶液中，石蕊试液呈紫色；要使石蕊试液呈红色，可加入酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（　　）
    A．氢氧化钠和盐酸的反应
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
    C．铝与NaOH溶液的反应
    D．甲烷在氧气中燃烧

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