Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、原子半径：F＞Cl＞Br＞I
• B、氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析：A、同主族从上到下原子半径依次增大；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答：解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，故A错误；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Cl＞Se，则氢化物稳定性为H₂O＞HCl＞H₂S，故B错误；
C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．