练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 该有机物的分子式为C8H10O，对应的芳香醇可为苯乙醇、甲基苯甲醇等，以此判断．

    解答 解：分子式为C8H10O，对应的芳香醇有以及，共5种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握题给信息，掌握同分异构体的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L
    B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
    C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
    D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    I．合成该物质的步骤如下：
    步骤 1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
    步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
    步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列问题：
    （1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
    Ⅱ．测定产品MgCO3•H2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
    （5）加热前先通入N2 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    ①装置 A 反应前后质量差m1
    ②装置 C 反应前后质量差m2
    ③装置 D 反应前后质量差m3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号 ）
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    ①已知：常温下，反应II中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
    A．若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种
    B．若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种
    C．一定能与Na反应生成H2
    D．可能与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
    已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R-NH2）反应能生成新的胺类化合物
    如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$ R1-CH2-CH2-NH-R2
    Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
    （1）B中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）C的结构简式为．
    （5）下列说法正确的是a（填字母）．
    a．反应④为取代反应
    b．槟榔碱与化合物G互为同系物
    c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
    （6）将槟榔碱和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是过滤、醇洗、干燥．
    （7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

    A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

    B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

    C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

    D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案