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    6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（　　）
    A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能确定

    分析 一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，相当于增大体系的压强，平衡正向进行混合气体中二氧化氮的体积分数减小；

    解答 解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒容下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，混合气体中NO2所占体积分数为N%＜M%，即M＞N，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是（　　）
    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
    C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1
    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：
    A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．
    （1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
    （2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为HCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    B．X2H4与H2W都能使溴水褪色
    C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
    D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（　　）
    A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1348414436326.81032464
    则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
    ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
    ②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
    A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
    B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
    ③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
    a．增大压强   b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
    （3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．

    ②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
    ③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．

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