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    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）
    A.石油的裂解
    B.煤的干馏
    C.石油的裂化
    D.石油的分馏

    【答案】D
    【解析】解：A．石油裂解过程中生成了新物质，属于化学变化，故A错误； B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；
    C．石油裂化过程中生成新的物质，属于化学变化，故C错误；
    D．石油分馏是控制一定温度范围得到馏分分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识点，需要掌握化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列气体分子中不含共价键的是

    A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl

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    【题目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，

    则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )

    A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

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    【题目】工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
    属于弱酸的电离方程式
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题:

    （1）装置A中液体试剂选用____ ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是_____ ；B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 ______

    （2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是___________。

    （3）装置D中发生的主要反应的化学方程式是_________ 最后在F中收集到的气体是 _____

    （4）若删去E装置，又会是什么后果：______（填偏高、偏低或无影响），

    （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）已知：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol． 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为： ．
    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式 ．
    ②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L．
    （3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为
    除去甲醇的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期___族。与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
    （2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：①无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    ②废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    ③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100 g H2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是 ．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
    A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数
    ②样品中氯化铁的质量分数．

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