有机物D对花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。
(1)A的结构简式: ,C的名称:
(2)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:
① ,
③ ,
(3)E是D的同系物且相对分子质量比D小14,E的结构可能有 种,请写出结构中无甲基,且水解产物能发生银镜反应的E的一种同分异构体结构简式 .
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂
B.常温下,与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键
C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
D.常温常压下,22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为 ( )。
A.量筒 B.容量瓶
C.滴定管 D. 以上均不对
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则T ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢的反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式: 。
(2)经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
(3)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是
。
(4)若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C. 升高温度 ,反应重新达平衡后,HCl的体积分数不变
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
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