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    20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
    B．瓶内壁有油状液滴形成
    C．此反应的生成物只有一氯甲烷
    D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

    分析 甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断．

    解答 解：A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；
    B．甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，三种物质都是油状，故B正确；
    C．甲烷和氯气发生取代反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C错误；
    D．甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态物质，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，明确甲烷结构特点及发生取代反应及产物性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
    C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
    D．常温下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料
    B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判断某些文物的生产年代
    C．等质量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子数前者多
    D．通过化学反应无法将${\;}_{1}^{2}$H转化为${\;}_{1}^{1}$H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物中与乙烯互为同系物的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    （1）二氧化碳的电子式为
    （2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
    a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
     b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3COOH
    c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3OH+H2O
    d．$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

    图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O2
    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示．
    ③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
    （1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图甲所示．

    ①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
    ②下列说法正确的是AB（填序号）．
    A．达到平衡时，H2的转化率为75%
    B.5min后容器中压强不再改变
    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
    D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
    （2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆向移动（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
    （3）若压强、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减小．
    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图丙所示．b中甲醇体积分数大于a中的原因是b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为a＞b＞c．
    （6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，将x mol•L-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．x=0.1
    B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
    C．c点对应的溶液中水的电离程度最大
    D．b点对应的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc（OH-）]的变化关系如图所示．  下列说法错误的是（　　）
    A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
    B．M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同
    C．Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
    D．N点溶液加水稀释，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$减小

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