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    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）A元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）写出下列物质的化学式：E是
    Cl2
    Cl2
    ，K是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （3）化合物B属于
    共价
    共价
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入
    硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液
    硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液
    溶液．
    （5）写出反应“F→G”的化学方程式：
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ；
    （6）写出反应“I→J”的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
    ．
    分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，根据物质的性质判断所发生的反应，并解答该题．
    解答：解：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
    （1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）由以上分析可知E为Cl2，K为Fe（OH）3，故答案为：Cl2；Fe（OH）3；
    （3）B为HCl，为共价化合物，故答案为：共价；
    （4）J为FeCl3，加入硫氰化钾发生颜色反应，溶液呈红色，加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，
    故答案为：硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
    （5）F为Al（OH）3，G为NaAlO2，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （6）I为FeCl2，J为FeCl3，反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的物理特性结合物质的性质作为突破口进行推断，学习中注意把握相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．则X为
    B
    B
    （填序号）．
    A.SO32-
    B.SO42-
    C.CH3COO-
    D.SiO32-
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
    NO3-
    NO3-
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
    ．
    （4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为
    B
    B
    （填序号）．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）组成金属A的元素在周期表的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的化学式是
    H2
    H2

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有 五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、X中 的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当含X离子的C与A的溶液混 合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与B的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
    ①X为
     
    （填序号）．
    A．SiO
     
    2-
    3
        B．CH3COO-C．SO
     
    2-
    4

    ②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③化合物B的电子式
     
    ．
    ④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终 所得沉淀的质量为
     
    g（精确到0.1g）．
    ⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步 骤、现象及结论
     
    ．
    （3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐 溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体．试根据图中物质的相互转化关系回答下列问题．精英家教网
    （1）A是
     

    （2）在F
    A
    G的转化中，A的作用是
     
    ；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是
     
    ．（多填或少填无分）
    （3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）写出反应⑥的化学反应方程式
     
    ．
    （5）已知在101kPa 条件下，2mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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