Question

17．常温时，在（NH₄）₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，下列有关选项正确的是（　　）

• A． 滴加前：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B． 滴加前：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）
• C． 滴加至完全沉淀：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D． 滴加至中性：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；
B．根据硫酸铵溶液中的物料守恒分析；
C．完全沉淀时硫酸铵和氢氧化钡的物质的量相等，反应后溶质为一水合氨，结合电荷守恒判断；
D．溶液为中性时，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）．

解答 解：A．滴加前为硫酸铵溶液，根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A错误；
B．滴加前为（NH₄）₂SO₄溶液，根据物料守恒的：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故B错误；
C．滴加至完全沉淀，二者恰好反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，根据电荷守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正确；
D．滴加至中性时：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小为：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．