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    【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ）

    ①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱

    ②原溶液中Br－一定被氧化

    ③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

    ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①由Fe3＋与I－的反应可知，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，I－是还原剂， I2是氧化产物，由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，故Fe3＋＞I2；同理可判断氧化性：Br2＞Fe3＋，故按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱，①正确；②还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此Br－最后被氯气氧化，当氯气不足时，Br－可能不被氧化，②错误；③通入氯气后，向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，证明有Fe3＋生成，因此通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化，③正确；④虽然有Fe3＋生成，但是不能证明Fe2＋全部被氧化生成Fe3＋，④正确；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化，⑤正确。故答案D。

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    【题目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（ ）

    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    B．由反应①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

    C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 （ ）

    A．该反应中氮元素被氧化

    B．该反应中H2O2作还原剂

    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

    D．每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )

    A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

    B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体

    D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。

    （1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是 。

    （2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是 。

    （3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是 。

    （4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )

    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

    C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

    D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A．6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2NA

    B．1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2NA

    C．标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA

    D．50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA

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    【题目】现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

    （1）B位于周期表第 周期第 族。

    （2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。

    （3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理： 。

    （4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。

    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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    A. B13和B14互为同位素

    B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

    C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

    D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

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