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    硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，试回答下列问题：
    下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（　　）
    A、碳酸氢铵
    B、草木灰（K2CO3，其水溶液成强碱性）
    C、过磷酸钙
    D、氯化钾
    考点：盐类水解的应用
    专题：
    分析：（NH4）2SO4肥料不能与碱性物质肥料混合施用，而草木灰主要成分是K2CO3，显碱性，NH4++OH-=NH3↑+H2O，使硫酸铵肥效降低．
    解答： 解：（NH4）2SO4肥料不能与碱性物质肥料混合施用，而草木灰主要成分是K2CO3，显碱性，NH4++OH-=NH3↑+H2O，使硫酸铵肥效降低．
    A、碳酸氢铵和硫酸铵不发生反应，故A不符合；
    B、草木灰主要成分是K2CO3，显碱性，NH4++OH-=NH3↑+H2O，使硫酸铵肥效降低，故B符合；
    C、过磷酸钙为磷酸二氢钙，溶液中酸性和硫酸铵不发生反应，故C不符合；
    D、氯化钾硫酸铵不发生反应，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解相互催你的分析判断，主要是离子性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出丁基C4H9所有同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应中的氧化产物是（填化学式）
     
    ．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式
     
    ．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得．同时还产生含有一个σ键和两个π键的分子，该反应的化学方程式是
     

    （4）NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是
     
    ，调pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能溶于氨水的是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、BaSO4
    C、AgOH
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是地球大气中含量最多的元素．
    （1）氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为
     
    ．
    （2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是
     
    ，而在氨水中，分子间的作用力有
     
    ．
    （3）甘氨酸（结构简式如图）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是
     
    ．
    （4）氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2-NH2．在联氨分子中，N原子采用
     
    杂化，联氨中的六个原子
     
    （选填“在”或“不在”）同一个平面上．
    （5）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度
     
    25℃（填大于，小于）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
    A、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    B、离子半径：X＞Y＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D、还原性：X＞Y，W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
    　　　     元素
    性质    		9F17Cl35Br53I
    单质熔点（℃）-219.6-101113.5
    单质沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4
    主要化合价-1-1，+1，
    +3，+5，
    +7    		-1，+1，
    +3，+5，
    +7
    原子半径
    逐渐增大
    单质与H2反应情况暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应
    请根据表回答下列问题：
    （1）溴的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）碘的化合价可能有
     
    ．
    （3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）氢碘酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
    B、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol?L-1
    C、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol?L-1
    D、500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

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