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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．甲烷的结构式    CH4
    C．Mg原子结构示意图 D．H原子的电子式  H+

    分析 A、乙烯中含有碳碳双键，在书写结构简式时，碳碳双键应保留；
    B、用元素符号和短线“-”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式；
    C、镁原子的核外有12个电子；
    D、H原子的核外有1个电子．

    解答 解：A、乙烯中含有碳碳双键，为官能团，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A正确；
    B、用元素符号和短线“-”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式，故甲烷的结构式为，故B错误；
    C、镁原子的核外有12个电子，故结构示意图为，故C错误；
    D、H原子的核外有1个电子，故电子式为：，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是有机物的结构简式和结构式的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第二次周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

    A. 用装置l量取15.00ml的NaOH溶液

    B. 用装置2 制取并收集氯气

    C. 用装置3 陶瓷坩埚(主要成分为硅酸盐)高温煅烧CaCO3固体

    D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第二次周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下，两容器内的气休一定具有相同的

    A．质子数 B．密度 C．质量 D．原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）
    A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
    B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
    C．将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
    D．点燃肥皂泡验证氢气的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
    B．含有共价键的化合物都是共价化合物
    C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
    D．强电解质都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验（　　）
    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
    B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
    C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
    D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有三组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②43%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是ClO-．
    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
    步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是（　　）
    A．将光能转变为化学能B．将化学能转变为光能
    C．将热能转变为电能D．将化学能转变为电能

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