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    6．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．5L0.1mol/L NH3•H2OB．0.1L0.2mol/L 盐酸
    C．5L0.1mol/L 醋酸溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液

    分析 溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．

    解答 解：A．一水合氨为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；
    B.0.2mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.4mol/L；
    C．醋酸不能完全电离，存在电离平衡，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；
    D.0.1mol/L NaOH溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
    则离子浓度最大的为B，导电性应最强，
    故选B．

    点评 本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．

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    B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸
    C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源
    D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L

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    C．1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
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