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    3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
    B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
    C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

    分析 A．双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂；
    B．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；
    C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；
    D．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性．

    解答 解：A．双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故A错误；
    B．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，所以可以用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；
    C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，高铁酸钾杀菌消毒体现高铁酸钾的氧化性，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，能被二氧化硫还原而褪色，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，涉及二氧化硫还原性、高铁酸钾氧化性、钝化现象等知识点，注意区分二氧化硫还原性和漂白性区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR?M+N（正反应为吸热反应）．两容器中R的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
    B．x=2，且M、N中仅有一种为气态
    C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图象
    D．其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
    ②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，
    请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量H2SO4（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），
    与锥形瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据处理与问答
    ①在上述装置中，设置活塞K2的目的是打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择连续搅拌、适当升高温度（任写一种）．
    （3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯．从滤液中得到X为绿矾（FeSO4•7H2O）晶体的实验操作依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥．实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化．
    （4）第③步反应化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
    （5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体40.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有500ml容量瓶（填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．考古时，利用14C测定一些文物的年代
    D．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成
    B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可制取乙烯
    C．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂
    D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．溶液中HSO3-的水解离子方程式：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．Fe（OH）3的溶解平衡方程式：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）
    C．溶液中SO32-的水解离子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
    D．CaCO3在水中的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2S的摩尔质量（　　）
    A．78B．55g/molC．78g/molD．55

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